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廣州初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2，點(diǎn)燃2MgO。
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2，點(diǎn)燃Fe3O4。
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2并引燃2Al2O3。
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2，點(diǎn)燃生成2H2O。
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2并點(diǎn)燃2P2O5。
6、硫磺粉在空氣中燃燒：S+O2，引燃SO2。
7. 碳在氧氣中完全燃燒：C+O2 點(diǎn)燃CO2。
8.碳在氧氣中不完全燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO。
9、二氧化碳在高溫下穿過燒焦碳層： C+CO2 2CO。
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2，點(diǎn)燃2CO2。
11、CO2與水反應(yīng)（將CO2通入紫色石蕊試液中）:CO2+H2O=h2co 3。
12.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
14. 鈉在氯中燃燒：2Na+Cl2 點(diǎn)燃2NaCl。
分解反應(yīng)
15、實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣：2H2O 2 MnO 2 2H2O+O2
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4，加熱K2MnO4+MnO2+O2
17、水在直流電作用下分解：2H2O并通電2H2+O2。
18、碳酸不穩(wěn)定，分解：H2CO3=H2O+CO2。
19。高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)生產(chǎn)法）:CaCO3、高溫CaO+CO2
置換反應(yīng)
20、鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
21、鋅與稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫）:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。
22、鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2
23、氧化銅：H2+氧化銅氫還原，加熱銅+H2O。
24、用木炭高溫還原氧化銅：C+2Cu 0、2Cu+CO2
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2并點(diǎn)燃CO2+2H2O。
26、水蒸氣穿過熱碳層：H2+CO+C 高溫H2+CO
27、焦炭高溫還原氧化鐵：3C+2fe 2 o 3 4Fe+3co 2
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
一些重要的實(shí)驗(yàn)筆記
1.空氣中氧的測(cè)定：
(1)所選試劑的燃燒產(chǎn)物必須是固體且能在空氣中燃燒——，故選擇紅磷。
測(cè)量結(jié)果偏小有以下三個(gè)原因：
.紅磷不足，有的氧不反應(yīng)；
二.設(shè)備氣密性差；
.***剩余氣體尚未完全冷卻至室溫。
2.實(shí)驗(yàn)室氧氣的制備
導(dǎo)氣管稍微伸入試管內(nèi)； 根據(jù)酒精燈的火焰調(diào)整試管的高度； 試管口應(yīng)稍微向下傾斜； 用高錳酸鉀制氧時(shí)，應(yīng)在試管口處放一小團(tuán)棉球； 用氯酸鉀制氧時(shí)，不得與易燃物質(zhì)混合，否則會(huì)爆炸； 采用排水集氣法時(shí)，應(yīng)將氣泡吹出均勻后進(jìn)行收集； 采用向上送風(fēng)方式收集時(shí)，導(dǎo)風(fēng)管應(yīng)到達(dá)筒體底部； 排水法集氧結(jié)束后，先從水箱中取出空氣管，然后熄滅酒精燈。
3. 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳
選用的試劑是大理石和稀鹽酸，不是碳酸鈣和稀鹽酸，但不要使用稀硫酸和濃鹽酸作為酸。想一想為什么需要一個(gè)長(zhǎng)頸漏斗，將：的下口延伸到液面以下； 不能采用排水法收集二氧化碳； 簡(jiǎn)單裝置的優(yōu)點(diǎn)是：安裝簡(jiǎn)單；節(jié)省藥品；且操作方便； 長(zhǎng)頸漏斗裝置具有可隨時(shí)添加液體的優(yōu)點(diǎn)。
4、一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查一氧化碳的純度。（可燃?xì)怏w）+輔助（助燃?xì)怏w）被點(diǎn)燃可能爆炸； 加熱前，應(yīng)將試管內(nèi)排出的一氧化碳空氣打開一段時(shí)間； 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，并間歇通入一氧化碳降溫；為什么？ 廢氣處理裝置—— 為什么？一氧化碳有毒。為防止環(huán)境污染和中毒，處置方法為焚燒或收集。
5、水的電解實(shí)驗(yàn)： 施加直流電； 產(chǎn)物的體積比為氫氣：氧氣=2:1； 產(chǎn)物質(zhì)量比為氫氣：氧氣=1:8； 電解水實(shí)驗(yàn)表明水是由氫和氧組成的。
6.白磷的保存： 泡水—— 為什么？燃點(diǎn)低（40），在空氣中易氧化。
7、稱出氫氧化鈉：的質(zhì)量，放入小燒杯中，再次稱重——為什么？它具有高度腐蝕性和潮解性。
初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)
1. 水的成分
1、電解水實(shí)驗(yàn)： 電解水在直流電的作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩個(gè)原子又形成氫分子、氧分子，許多氫分子、氧分子聚合成氫和氧。
2、一正氧二負(fù)氫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的表達(dá)。電解水測(cè)試電極上有氣泡，正負(fù)氣體體積比為1: 2。負(fù)能量可以燃燒，正能量可以使木棍重新點(diǎn)燃火花。
氧氣+氫氣（分解反應(yīng)）2H2O使2h2+O2帶電。
3. 水的成分： 水是純凈的化合物。宏觀上，水是由氫和氧組成的，水是一種化合物。從微觀上看，水是由水分子組成的，而水分子又是由氫原子和氧原子組成的。
4. 水的性質(zhì)
（1）物理性質(zhì)：為無色無味液體，沸點(diǎn)100，凝固點(diǎn)0，密度1g/cm3。它能溶解多種物質(zhì)形成溶液。
（2）化學(xué)性質(zhì)： 水受電后分解成氫氣和氧氣。水還可與許多元素（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽類等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
二、氫氣
1、物理性質(zhì)：是一種無色無味的氣體，不溶于水，密度比空氣低。它是同等條件下密度最小的氣體。
2.化學(xué)性質(zhì)——可燃性。
在空氣（或氧氣）中燃燒時(shí)，放出大量的熱。火焰呈淺藍(lán)色，最終產(chǎn)物是水。
請(qǐng)注意，氫氣和空氣（或氧氣）的混合氣體暴露于明火時(shí)可能會(huì)爆炸。因此，在點(diǎn)燃?xì)錃庵埃瑲錃獗仨毷孪仁羌儍舻摹?（純度測(cè)試方法：從試管中收集氫氣，用拇指塞住試管口，將瓶口向下移入酒精燈的火焰中，松開拇指，點(diǎn)燃。如果有尖銳的聲音爆裂聲，說明氫氣不純，需要重新采集測(cè)試；聲音小，說明氫氣比較純凈。）
三。分子
1. 定義： 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
2. 分子特征：
(1)分子的質(zhì)量和體積都很小。 (2)分子總是運(yùn)動(dòng)的。溫度越高，分子的能量越大，運(yùn)動(dòng)速度越快。
(3)分子間存在力和空間。不同液體混合后的總體積通常不等于幾種液體體積的簡(jiǎn)單相加，因?yàn)榉肿又g存在一定的力和間隔。 （熱脹冷縮）
3.解釋一下日常生活中遇到的這些現(xiàn)象：
答： 我路過酒莊門口。我沒喝酒，但我聞到了酒味？
b: 在卷煙廠工作。雖然他不抽煙，但他身上有煙味？
c:衣服洗完晾干后，濕衣服就會(huì)變干。那么，水到哪里去了呢？
d:放入水中糖分逐漸消失，但水有甜味。為什么？
e: 半杯酒和半杯水，但還不到一杯。進(jìn)展如何？
四。原子
1.定義： 原子是化學(xué)變化中最小的粒子。
2.化學(xué)變化的本質(zhì)： 分子分化和原子重組。
3.分子和原子的比較
動(dòng)詞（動(dòng)詞的縮寫）分類、構(gòu)成及物質(zhì)成分
1、物質(zhì)是由元素組成的。
2、組成物質(zhì)的粒子有：個(gè)分子、原子和離子。
3. 物質(zhì)分類： 單質(zhì)和純化合物的混合物
不及物動(dòng)詞凈化水
1、水凈化（1）、添加絮凝劑吸收雜質(zhì)（吸附沉淀）（2）、過濾（3）、消毒（添加氯或一氧化氯）
2、凈水作用活性炭：具有多孔結(jié)構(gòu)，對(duì)氣體、蒸汽或膠體固體有很強(qiáng)的吸附能力。它可以吸收顏料使液體無色，還可以去除異味。
3、硬水和軟水
(1)區(qū)分：水中含有多少可溶性鈣、鎂化合物。
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